湖南省懷化中方縣一中2019-2020學年高二9月月考試卷(9科9份)  人教

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湖南省懷化中方縣一中2019-2020學年高二化學9月月考試卷
時量:90分鐘分值:100分
一、選擇題(在下列各題的四個選項中,只有一個選項符合題意。(每小題2分,共44分)
1.下列設備工作時,將化學能轉化為熱能的是









2.在生活、生產中為增大反應速率而采取的措施合理的是
A.食物放在冰箱中B.在糕點包裝內放置小包除氧劑C.燃煤發電時用煤粉代替煤塊D.塑料制品中添加抑制劑
3.H2與O2發生反應的過程用模型圖示如下(“﹣”表示化學鍵):下列說法不正確的是:

A.過程Ⅰ是吸熱過程B.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂,且形成了新化學鍵
C過程Ⅲ一定是放熱過程D.該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行
4.已知:830℃,在一個密閉容器中發生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常數K=1。某時刻測得容器內各物質的量分別為1.0molCO,3.0molH2O(g),1.0molCO2和1.0molH2,此時正、逆反應速率的大小關系為:
A.v正=v逆B.v正>v逆C.v正v(逆)
D.同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%
22.下列說法正確的是( )
A.反應NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJmol﹣1能自發進行,是因為體系有自發地向混亂度增大的方向轉變的傾向
B.能自發進行的反應一定能迅速發生
C.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關,因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應能否自發進行判據
D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,不論在何種條件下都可能自發
二:非選擇題(共56分)
23.(14分)一定溫度(t℃)下,向1L密閉容器中通入H2和I2各0.15mol,發生如下反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),ΔH、<或=)

25.(14)工業上已經實現CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2,一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答:

(1)該密閉容器的容積是L。
(2)達到平衡狀態的時刻是min(填“3”或“10”)。
(3)在前10min內,用CO2濃度的變化表示的反應速率(CO2)=mol/(L·min)。
(4)10min時體系的壓強與開始時壓強之比為。(5)該溫度下,反應的化學平衡常數數值是。
已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1
則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式為,反應在10min內所放出的熱量為KJ.

26.(14)反應速率和化學...
    

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